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12博高中化学归纳 必修一 非金属元素概述

来源:未知 发布日期:2020-05-23 01:59 浏览:

  正在目前已知的一百众种元素中,非金属元素有22种(包罗有数气体元素),除H外,非金属元素都位于元素周期外的右上方。F辱骂金属性最强的元素。

  ①与同周期的金属元素比拟,非金属元素原子最外层电子数较众,原子半径较小,正在化学反映中易获得电子,日常浮现氧化性;

  ②最高正价(F无正价,O无最高正价)等于主族序数,对应负价等于主族序数- -8。

  ③统一元素变成的差别单质-同分异构体,常睹的有O2、O3,红磷、白磷,金刚石、石墨等。

  ①常温下有气态(H2、O2、Cl2、N2等)、液态(Br2)、固态(I2、磷、碳、硅等) ;

  ②常温下是气态、液态的非金属单质和片面固态非金属单质,正在固态时是分子晶体;少数固态非金属单质如硅、金刚石为原子晶体,石墨为搀杂型晶体。

  a、常温下,H2、N2、O2、F2、Cl2为气态,Br2为液态,其余为固态。

  b、同主族元素随原子序数的增大,分子晶体单质的熔、沸点因分子间效力力的增大而渐渐升高,如Cl2Br2I2;原子晶体单质的熔沸点随半径增大,共价键削弱而渐渐低落,如金刚石晶体硅。

  常温下,F2与水爆发置换反映,Cl2、 Br2、I2正在水中爆发本身氧化还原反映外,其他非金属单质均难溶于水。

  日常金属是电的良导体,非金属-般属于绝缘体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体,石墨因其机合的特别性而显现优秀的导电性,属于良导体。

  ➊氧化性:大无数非金属单质都具有- -定的氧化性,如F2、Cl2、 O2、 O3等。

  a、与氢气反映:其反映的难易水平也是判定非金属性强弱的厉重记号,如:F2+H2=2HF(暗处)

  通过阐发要求能够晓得,三种元素的非金属性强弱按序为FClBr。

  b、与金属单质反映:与金属单质化适时,非金属元素的原子得电子,浮现氧化性。

  ❷还原性:常睹的还原剂有H2、C、Si、S等a、与氧气反映天生非金属氧化物,如:

  大无数非金属不与水反映,12博少数非金属单质正在必然要求下能够与水反映。如:卤素单质,碳(高温要求下)

  ①IVA-RH,正四面体机合,非极性分子: VA-RH,三角锥形,极性分子;VIA- -HR为“V”型,极性分子; VIIA-HR 直线型,极性分子。

  大凡的,非金属元素的非金属性越强,天生的气态氢化物越不变。所以,气态氢化物的不变性辱骂金属性强弱的厉重记号之一。

  非金属氢化物都是分子晶体,其相对分子质地较小,熔沸点较低,大无数常温下呈气态;水因分子间含有较众的氢键,是以熔沸点相对较高,常温下呈液态。③化学本质

  看待气态氢化物水溶液的酸碱性,只商酌能溶于水的物质,其余不溶或难溶的可视为中性。

  非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的还原性越强。

  能够通过元素的非金属性举行忖度,若已知其不变性(变成的难易),也能够推知元素的非金属性强弱;

  观点:能与碱反映天生盐和水的氧化物称为酸性氧化物。大无数的非金属氧化物都是酸性氧化物。

  不行与酸或碱反映天生相应价态的盐和水的氧化物叫做不行盐氧化物,如: NO、CO、N2O、N2O4、C1O2等属于不行盐氧化物。12博

  [戒备]一氧化碳正在必然的要求下能与氢氧化钠反映,生涯才呢过甲酸的钠盐,不过天生盐每每没有天生水,是以-氧化碳仍属于不行盐氧化物。二氧化氮能与碱反映天生盐和水,不过氮元素的化合价爆发了变更,是以也属于不行盐氧化物。

  HClO:漂白效力,漂白道理与Na2O2雷同,诈骗强氧化性摧残有色物质。